Doorgaand over het periodiek systeem zien we dat fluor het volgende element is na zuurstof. Het heeft negen elektronen: twee kern- en zeven valentie-elektronen. In plaats van zeven bindingen te vormen, vormt fluor slechts één binding om dezelfde redenen als zuurstof, dat slechts twee bindingen vormt. Waterstoffluoride, HF, heeft één binding, maar vier centra van elektronendichtheid rond de fluor. Omdat HF slechts twee atomen heeft, moeten die per definitie op een lijn liggen en daarom hoeven we de vorm niet te bespreken.
Zoals we zullen zien, maakt een geldige Lewisstructuur het mogelijk om een aanzienlijke hoeveelheid informatie over de chemische en fysische eigenschappen van een molecuul te extrapoleren. Een verwarrend punt is dat de Lewisstructuur op een aantal schijnbaar verschillende manieren kan worden geschreven, die in feite gelijkwaardig zijn. Het belangrijkste om te onthouden is dat de Lewisstructuur niet probeert de werkelijke driedimensionale structuur van een molecuul weer te geven. Het is een stenografie (een “cartoon” zo u wilt) die ervan uitgaat dat u de rangschikking van de orbitalen al kent. Hoe het ook getekend wordt, de werkelijke structuur van een H2O-molecuul is hetzelfde met een bindingshoek van 104,5º tussen de O-H bindingen.
De neiging om vier centra te vormen (bindingen of niet-bindingen) heeft geleid tot de nogal misleidende “octet-regel”, die stelt dat sommige elementen de neiging hebben om moleculen te vormen die acht elektronen hebben rond elk atoom (behalve waterstof). Helaas is de octet-regel verre van een regel, want er zijn vele uitzonderingen, zoals we later zullen zien. Zo zijn veel van de elementen voorbij de tweede rij van het periodiek systeem in staat zich te binden aan meer dan vier andere atomen en sommige elementen vormen stabiele verbindingen met minder dan acht elektronen. Het is belangrijk te onthouden dat de octet-regel niet de reden is waarom atomen zich aan elkaar binden, maar het is een nuttige heuristiek bij het construeren van Lewis-structuren voor de elementen van de tweede rij (C, N, O, F).