Aluminiumbromide is een product van de reactie van aluminium en broom, gecombineerd in een verhouding van 1 op 3 om een neutrale verbinding te vormen. In vaste toestand zijn het kleurloze kristallen die snel water absorberen waardoor oude monsters sterk gehydrateerd zijn. Als vloeistof is het een zeer bijtende gele stof die schadelijk is voor de huid, ogen en mond. Het heeft een molecuulgewicht van 266,69 g/mol
Het belangrijkste kenmerk van aluminiumbromide is zijn vermogen om water, alcohol, koolstofsulfide en aceton te absorberen. Wanneer het in water wordt geplaatst, ontstaat bij de reactie warmte en een rookwolk, die schadelijk zijn voor de ogen en de longen. Bij menging van aluminiumbromide met chloor ontstaan aluminiumchloride en broom.
De gewone naam voor aluminiumbromide is aluminiumtribromide volgens de IUPAC.
Tribromoalumaan wordt weergegeven door de chemische formule AIBr3. Zijn dimere, een molecuul dat uit twee gelijkaardige moleculen bestaat, vorm is AI2Br6.
Gebruiken
Aluminiumbromide heeft zeer weinig commercieel gebruik maar elektrolytiseert aluminium op staal waarbij een vlotte, dikke, adhesieve en glanzende afwerking wordt verkregen. De voordelen van het proces zijn de vorming van een dik dicht oppervlak op het staal dat corrosiebestendig is. Het gebruik van aluminiumbromide voor het galvaniseren blijkt beter te zijn dan het gebruik van aluminiumchloride, omdat het een sterkere verbinding met het staal vormt. Het kan worden gebruikt op ferro- en non-ferrometalen, waardoor het toepassingsgebied wordt uitgebreid. De watervrije versie wordt gebruikt in de organische synthese bij de Friedel-Crafts acylering, een katalysator in een molecuulomvormende reactie. Gebruikt met chloroform dient aluminiumbromide als een bromaatmiddel.
Chemische formule
De chemische formule voor aluminiumbromide is AIBr3.
Aluminiumbromide heeft één aluminiumion gecombineerd met drie bromide-ionen. Het wordt gemaakt door poedervormig aluminium in een vat met vloeibaar broom te gieten. De reactie kan worden omgekeerd door de temperatuur van de oplossing aanzienlijk te verhogen. Aluminiumbromide reageert snel met alcohol en carboxylzuren, maar niet zo heftig als met water. Bij de synthese van aluminiumbromide komt een enorme hoeveelheid warmte en energie vrij uit de enthalpie van de reactie.
Veiligheidsrisico’s
Aluminiumbromide is een zeer bijtende en giftige stof die de huid verbrandt en blijvende schade toebrengt aan de ogen. Het inademen van aluminiumbromide irriteert de neus, keel en longen en veroorzaakt hoesten en kortademigheid. De stof staat op de lijst van gevaarlijke stoffen van de ACGIH, DOT en NIOSH en moet worden geïdentificeerd met een passend etiket. Het gebruik van aluminiumbromide moet worden beperkt tot een chemische zuurkast, gezien de vluchtige aard ervan.