De hydrojoodzuur formule die we ook herkennen als de waterstofjodide formule is de waterige oplossing van het waterstofjodide. Wanneer wij het waterstofjodidegas in het water oplossen, is het Waterstofjoodzuur het ding dat wij als resultaat krijgen. In zijn watervrije vorm is het bovendien een molecule die bestaat uit een enkel waterstofatoom en een jodiumatoom. De chemische of moleculaire formule van het waterstofjoodzuur is echter (HI). Het is een vloeistof zonder kleur, met een scherpe geur in zich die reukloos is en ook een verkoelende, zilte prikkelende smaak heeft. Commercieel kunnen we het bereiden door jood te laten reageren met hydrazine dat als resultaat waterstofjodide en stikstofgas geeft.
Hydrojoodzuur formule en structuur
Waterstofjodide is gepolariseerd als gevolg van de elektronegatieve aard van het jodide. Bovendien, door de enorme grootte van het jodide-ion, verspreidt de negatieve lading zich en dit resulteert in een zwakkere H-I binding. Hierdoor kan de H+ gemakkelijk worden afgesplitst en daarom is HI een sterker zuur als we het vergelijken met HCl, HBr en HF.
De chemische formule voor het hydrojoodzuur is HI. Bovendien heeft het een molaire massa van 127,91 g/mol. Het waterstofjodide is in gasvormige toestand, terwijl waterstofjodide in de vorm van een waterige oplossing van het HI is. Deze zijn beide onderling verwisselbaar. Verder is hieronder een afbeelding te zien die de chemische structuur laat zien in de gangbare weergaven die we in het algemeen voor de organische moleculen gebruiken:
Voorbereiding
We kunnen het waterstofjoodzuur commercieel bereiden door de reactie van het jood (I2) met de hydrazine uit te voeren, waarbij het waterstofjodide en stikstofgas als resultaat worden verkregen.
2I2 + NH2NH2 → 4HI + N2
We kunnen het joodwaterstofzuur ook bereiden door het waterstofsulfidegas door een waterige oplossing van jood te laten borrelen.
H2S + I2 → 2HI + S
Aan het eind van deze reactie wordt het HI gedestilleerd om het joodwaterstofzuur te verkrijgen in de concentraties die we wensen.
Fysische eigenschappen
Het waterstofjodide is een gas met een scherpe geur dat geen kleur heeft en gemakkelijk oplosbaar is wanneer we het in het water brengen om het waterstofjoodzuur te verkrijgen. Bovendien is het “geconcentreerde” joodwaterstofzuur in principe 48% tot 57% (HI) in het water. De exacte en puntsgewijze fysische eigenschappen zoals het kookpunt, het smeltpunt en de dichtheid zijn echter afhankelijk van de concentratie van het HI in de waterige oplossing.
Toepassingen
Een van de meest voorkomende toepassingen van het element HI is het maken van alkyljodiden. Dat is een belangrijke klasse van de organische verbindingen, door het proces van reactie aan het HI met de alkenen of de primaire alcoholen. Ook is joodwaterstofzuur een veelgebruikt reductiemiddel voor diverse industriële doeleinden.
Gezondheidsgevaren en -effecten
Het HI-gas is giftig van aard, bij inademing en het kan zeer irriterend zijn voor de huid, de ogen en de slijmvliezen bij een mens. Bovendien kan joodwaterstofzuur leiden tot ernstige brandwonden en oogletsel. Verder is het ook zeer giftig als we het inademen of inslikken of via onze huid opnemen.
Opgelost voorbeeld voor u:
Vraag: Het propionzuur wordt onderworpen aan reductie met hydrojoodzuur in aanwezigheid van een beetje P. Het product dat we als resultaat zullen krijgen is:
(A). Ethaan.
(B). Propaan.
(C). Butaan.
(D). Geen van deze.
Antwoord: (B). Propaan.
Oplossing: