Wat is het verschil tussen atomen en elementen?
Get op een onvolmaakte analogie.
Stel je voor dat je naar een ijssalon gaat. Laten we zeggen dat ze 30 verschillende smaken ijs hebben. Dat zijn elementen, de dingen die ik tot mijn beschikking heb om mijn dessert uit samen te stellen. De kleinste hoeveelheid ijs die de winkel me verkoopt is een bolletje. Dit is een atoom. Als ik wil, kan ik twee of meer bolletjes ijs bij elkaar doen. Dit is een molecuul. Als mijn molecuul meer dan één smaak ijs bevat, kan ik het een verbinding noemen.
Dus samengevat:
element – een basissubstantie die niet kan worden vereenvoudigd (waterstof, zuurstof, goud, enz…)
atoom – de kleinste hoeveelheid van een element
molecuul – twee of meer atomen die chemisch met elkaar verbonden zijn (H2, O2, H2O, C6H12O6, enz…)
samenstelling – een stof die meer dan één element bevat (H2O, C6H12O6, enz…)
Wat is er mis met de ijsjesanalogie? Door een atoom te splitsen ontstaan verschillende elementen (splits een zuurstofatoom en je hebt geen zuurstof meer). Het splitsen van een bolletje ijs resulteert in kleinere klodders van dezelfde smaak. Wil de analogie opgaan, dan zou de smaak van het ijsje moeten veranderen als je een bolletje splitst (het chocolade-‘element’ zou moeten veranderen in een ander ‘element’ (smaak)).
Ook wat een molecuul is, is niet zo duidelijk als hier wordt gesteld. Atomen kunnen zich binden door elektronen te delen (een moleculaire binding) of door elektronen volledig over te dragen van het ene atoom naar het andere (een ionische binding). Eigenlijk kan alleen iets met moleculaire bindingen een molecuul worden genoemd. We hebben daarom heel slim vermeden om ionische verbindingen (zoals NaCl) in onze lijst met moleculaire voorbeelden op te nemen.
Gerelateerde pagina’s:
Citatie en linking informatie
Voor vragen over deze pagina, neem contact op met Steve Gagnon.