Articles

Hydroiodic Acid Formula

Posted on

Formuła kwasu jodowodorowego, którą rozpoznajemy również jako formułę jodku wodoru, jest wodnym roztworem jodku wodoru. Kiedy rozpuszczamy gazowy jodek wodoru jest wewnątrz wody, kwas jodowodorowy jest rzeczą, którą otrzymujemy w wyniku. Ponadto, w swojej bezwodnej postaci jest cząsteczką, która jest wykonana z jednego atomu wodoru i atomu jodu. Jednak wzór chemiczny lub cząsteczkowy kwasu jodowego to (HI). Jest to ciecz bezbarwna, o ostrym zapachu, bezwonna, o chłodzącym, słonawym, ostrym smaku. Komercyjnie możemy go przygotować poprzez reakcję jodu z hydrazyną, która daje jodek wodoru i gazowy azot jako wynik.

Sformułowanie i struktura kwasu jodowodorowego

Jodek wodoru jest spolaryzowany z powodu elektronegatywnej natury jodku. Ponadto, z powodu ogromnych rozmiarów jonu jodkowego, ładunek ujemny rozprasza się, co skutkuje słabszym wiązaniem H-I. Pozwala to na łatwą dysocjację H+ i dlatego HI jest silniejszym kwasem, jeśli porównamy go z HCl, HBr i HF.

Wzór chemiczny kwasu jodowodorowego to HI. Ponadto ma on masę molową 127,91 g/mol. Jodek wodoru jest w stanie gazowym, natomiast kwas jodowodorowy jest w postaci wodnego roztworu HI. Oba te związki można stosować zamiennie. Ponadto, obraz przedstawiający jego strukturę chemiczną jest przedstawiony poniżej w powszechnie stosowanych reprezentacjach, które zazwyczaj stosujemy dla cząsteczek organicznych:

Przygotowanie

Kwas jodowodorowy możemy przygotować komercyjnie, przeprowadzając reakcję jodu (I2) z hydrazyną, dając w wyniku jodek wodoru i azot gazowy.

2I2 + NH2NH2 → 4HI + N2

Kwas jodowodorowy możemy również przygotować w procesie przedmuchiwania gazowego siarkowodoru przez wodny roztwór jodu.

H2S + I2 → 2HI + S

Na końcu tej reakcji HI jest destylowany, aby otrzymać kwas jodowodorowy w pożądanych przez nas stężeniach.

Właściwości fizyczne

Jodek wodoru jest gazem o ostrym zapachu, który nie ma koloru i jest łatwo rozpuszczalny, gdy umieścimy go w wodzie, aby otrzymać kwas jodowodorowy. Co więcej, „stężony” kwas jodowodorowy jest w zasadzie 48% do 57% (HI) w wodzie. Jednak jego dokładne i punktowe właściwości fizyczne, takie jak temperatura wrzenia, temperatura topnienia i gęstość zależą od stężenia HI w roztworze wodnym.

Użytki

Jednym z najczęstszych zastosowań pierwiastka HI jest tworzenie jodków alkilowych. Jest to ważna klasa związków organicznych, w procesie reakcji HI z alkenami lub alkoholami pierwszorzędowymi. Kwas jodowodorowy jest powszechnie stosowanym środkiem redukującym do różnych celów przemysłowych.

Zagrożenia dla zdrowia i skutki zdrowotne

Gaz HI jest toksyczny w naturze, przy wdychaniu i może być bardzo drażniący dla skóry, oczu i błon śluzowych u ludzi. Ponadto, kwas jodowy może spowodować poważne oparzenia skóry i uszkodzenia oczu, jak również. Co więcej, jest on również wysoce toksyczny, jeśli go wdychamy, połykamy lub wchłaniamy przez skórę.

Rozwiązany przykład dla Ciebie:

Pytanie: Kwas propionowy poddaje się redukcji kwasem jodowodorowym w obecności niewielkiej ilości P. Produkt, który otrzymamy w wyniku tego procesu to:

(A). Etan.

(B). Propan.

(C). Butan.

(D). Żaden z nich.

Odpowiedź: (B). Propan.

Rozwiązanie:

Dodaj komentarz

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *