Formuła kwasu jodowodorowego, którą rozpoznajemy również jako formułę jodku wodoru, jest wodnym roztworem jodku wodoru. Kiedy rozpuszczamy gazowy jodek wodoru jest wewnątrz wody, kwas jodowodorowy jest rzeczą, którą otrzymujemy w wyniku. Ponadto, w swojej bezwodnej postaci jest cząsteczką, która jest wykonana z jednego atomu wodoru i atomu jodu. Jednak wzór chemiczny lub cząsteczkowy kwasu jodowego to (HI). Jest to ciecz bezbarwna, o ostrym zapachu, bezwonna, o chłodzącym, słonawym, ostrym smaku. Komercyjnie możemy go przygotować poprzez reakcję jodu z hydrazyną, która daje jodek wodoru i gazowy azot jako wynik.
Sformułowanie i struktura kwasu jodowodorowego
Jodek wodoru jest spolaryzowany z powodu elektronegatywnej natury jodku. Ponadto, z powodu ogromnych rozmiarów jonu jodkowego, ładunek ujemny rozprasza się, co skutkuje słabszym wiązaniem H-I. Pozwala to na łatwą dysocjację H+ i dlatego HI jest silniejszym kwasem, jeśli porównamy go z HCl, HBr i HF.
Wzór chemiczny kwasu jodowodorowego to HI. Ponadto ma on masę molową 127,91 g/mol. Jodek wodoru jest w stanie gazowym, natomiast kwas jodowodorowy jest w postaci wodnego roztworu HI. Oba te związki można stosować zamiennie. Ponadto, obraz przedstawiający jego strukturę chemiczną jest przedstawiony poniżej w powszechnie stosowanych reprezentacjach, które zazwyczaj stosujemy dla cząsteczek organicznych:
Przygotowanie
Kwas jodowodorowy możemy przygotować komercyjnie, przeprowadzając reakcję jodu (I2) z hydrazyną, dając w wyniku jodek wodoru i azot gazowy.
2I2 + NH2NH2 → 4HI + N2
Kwas jodowodorowy możemy również przygotować w procesie przedmuchiwania gazowego siarkowodoru przez wodny roztwór jodu.
H2S + I2 → 2HI + S
Na końcu tej reakcji HI jest destylowany, aby otrzymać kwas jodowodorowy w pożądanych przez nas stężeniach.
Właściwości fizyczne
Jodek wodoru jest gazem o ostrym zapachu, który nie ma koloru i jest łatwo rozpuszczalny, gdy umieścimy go w wodzie, aby otrzymać kwas jodowodorowy. Co więcej, „stężony” kwas jodowodorowy jest w zasadzie 48% do 57% (HI) w wodzie. Jednak jego dokładne i punktowe właściwości fizyczne, takie jak temperatura wrzenia, temperatura topnienia i gęstość zależą od stężenia HI w roztworze wodnym.
Użytki
Jednym z najczęstszych zastosowań pierwiastka HI jest tworzenie jodków alkilowych. Jest to ważna klasa związków organicznych, w procesie reakcji HI z alkenami lub alkoholami pierwszorzędowymi. Kwas jodowodorowy jest powszechnie stosowanym środkiem redukującym do różnych celów przemysłowych.
Zagrożenia dla zdrowia i skutki zdrowotne
Gaz HI jest toksyczny w naturze, przy wdychaniu i może być bardzo drażniący dla skóry, oczu i błon śluzowych u ludzi. Ponadto, kwas jodowy może spowodować poważne oparzenia skóry i uszkodzenia oczu, jak również. Co więcej, jest on również wysoce toksyczny, jeśli go wdychamy, połykamy lub wchłaniamy przez skórę.
Rozwiązany przykład dla Ciebie:
Pytanie: Kwas propionowy poddaje się redukcji kwasem jodowodorowym w obecności niewielkiej ilości P. Produkt, który otrzymamy w wyniku tego procesu to:
(A). Etan.
(B). Propan.
(C). Butan.
(D). Żaden z nich.
Odpowiedź: (B). Propan.
Rozwiązanie: