Krótki opis:
Wizualizacja procentowej jonizacji roztworu kwasu octowego
Objaśnienie eksperymentu:
Silne kwasy jonizują się całkowicie, gdy są rozpuszczone w wodzie, podczas gdy słabe kwasy jonizują się tylko nieznacznie. Na przykład, kwas octowy lodowaty ma stałą dysocjacji kwasowej 1.75 x 10-5. Roztwór kwasu octowego o stężeniu 10 M ma jonizację procentową wynoszącą tylko 0,132 %. Natomiast roztwór 0,10 M ma jonizację procentową 1,32 %. W tej demonstracji, względna jonizacja kwasu octowego jest wizualizowana przy pomocy żarówki konduktometrycznej. Początkowo tylko nieznacznie zjonizowany (0,132 %), jonizacja wzrasta wraz z dodawaniem wody, która umożliwia jonom dysocjację. Wzrost jonizacji jest wizualizowany przez bardziej jasne świecenie żarówki.
Przygotowanie materiałów:
- 100 mL lodowatego kwasu octowego
- 100 mL dejonizowanej wody
- 250 mL zlewki
- Przyrząd do pomiaru przewodnictwa z żarówką
- Mieszadło
Prezentacja:
Do zlewki o pojemności 250 mL wlać 100 mL lodowatego kwasu octowego. Zanurz elektrody aparatu konduktometrycznego w kwasie. Podłącz aparat do prądu – lampka powinna ledwo świecić. Do zlewki dodawać wodę dejonizowaną w porcjach po około 20 mL i mieszać powstały roztwór szklanym mieszadłem. Im bardziej rozcieńczony kwas, tym lepiej przewodzi i tym jaśniej świeci żarówka.
Zagrożenia:
Uważaj przy obchodzeniu się z kwasem octowym lodowatym. Jest on żrący dla skóry i tkanek i jest umiarkowanie toksyczny przez spożycie i wdychanie. Noś okulary ochronne, fartuch laboratoryjny, rękawice odporne na działanie chemikaliów.
Usuwanie:
Zneutralizuj roztwór kwasu używając wodorowęglanu sodu i spłucz powstały roztwór dużą ilością wody.
Pojęcie ogólne:
Kwasy i zasady
Rodzaj reakcji:
Kwasowa zasada