Le bromure d’aluminium est un produit de la réaction de l’aluminium et du brome combinés dans un rapport de 1 à 3 pour produire un composé neutre. À l’état solide, il se présente sous forme de cristaux incolores qui absorbent rapidement l’eau, ce qui fait que les anciens échantillons sont très hydratés. À l’état liquide, c’est un jaune très corrosif qui endommage la peau, les yeux et la bouche. Il a un poids moléculaire de 266,69 g/mol
La principale caractéristique du bromure d’aluminium est sa capacité à absorber l’eau, l’alcool, le sulfure de carbone et l’acétone. Lorsqu’il est placé dans l’eau, la réaction produit de la chaleur ainsi qu’un nuage de fumées, qui sont nocives pour les yeux et les poumons. Le mélange du bromure d’aluminium avec du chlore produit du chlorure d’aluminium et du brome.
Le nom commun du bromure d’aluminium est le tribromure d’aluminium selon l’UICPA.
Le tribromoalumane est représenté par la formule chimique AIBr3. Sa forme dimère, c’est-à-dire une molécule constituée de deux molécules similaires, est AI2Br6.
Utilisations
Le bromure d’aluminium a très peu d’utilisation commerciale mais permet de plaquer de l’aluminium par électrolyse sur de l’acier en produisant une finition lisse, épaisse, adhérente et brillante. Les avantages de ce procédé sont la formation d’une surface épaisse et dense sur l’acier qui résiste à la corrosion. L’utilisation du bromure d’aluminium pour l’électrodéposition s’est avérée meilleure que celle du chlorure d’aluminium, car il forme une liaison plus forte avec l’acier. Il peut être utilisé sur les métaux ferreux et non ferreux, ce qui élargit sa gamme d’applications. La version sans eau est utilisée en synthèse organique dans l’acylation de Friedel-Crafts, un catalyseur dans une réaction de transformation de molécules. Utilisé avec du chloroforme, le bromure d’aluminium sert d’agent bromate.
Formule chimique
La formule chimique du bromure d’aluminium est AIBr3.
Le bromure d’aluminium possède un ion aluminium combiné à trois ions bromure. On le fabrique en versant de l’aluminium en poudre dans un récipient de brome liquide. La réaction peut être inversée en augmentant considérablement la température de la solution. Le bromure d’aluminium réagit rapidement avec l’alcool et les acides carboxyliques, mais pas aussi violemment qu’avec l’eau. Au cours de la synthèse du bromure d’aluminium, une énorme quantité de chaleur et d’énergie est libérée de la réaction à l’enthalpie.
Préoccupations de sécurité
Le bromure d’aluminium est une substance hautement corrosive et toxique qui brûle la peau et cause des dommages permanents aux yeux. Respirer du bromure d’aluminium irrite le nez, la gorge et les poumons, provoquant toux et essoufflement. Il figure sur la liste des substances dangereuses de l’ACGIH, du DOT et du NIOSH et doit être identifié par une étiquette appropriée. L’utilisation du bromure d’aluminium doit être limitée à une hotte chimique étant donné sa nature volatile.