La formule de l’acide hydroiodique que nous reconnaissons également comme la formule de l’iodure d’hydrogène est la solution aqueuse de l’iodure d’hydrogène. Lorsque nous dissolvons le gaz d’iodure d’hydrogène est à l’intérieur de l’eau, l’Acide Hydroiodique est la chose que nous obtenons comme résultat. De plus, sous sa forme anhydre, c’est une molécule composée d’un seul atome d’hydrogène et d’un atome d’iode. Cependant, la formule chimique ou moléculaire de l’acide iodhydrique est (HI). C’est un liquide incolore, à l’odeur âcre, inodore et au goût piquant, salin et rafraîchissant. Commercialement, nous pouvons le préparer en faisant réagir l’iode avec l’hydrazine qui donne l’iodure d’hydrogène et l’azote gazeux comme résultat.
Formule et structure de l’acide hydroiodique
L’iodure d’hydrogène est polarisé en raison de la nature électronégative de l’iodure. De plus, en raison de la taille énorme de l’ion iodure, la charge négative se disperse, ce qui entraîne une liaison H-I plus faible. Cela permet au H+ d’être facilement dissocié et donc, HI est un acide plus fort si on le compare avec le HCl, le HBr et le HF.
La formule chimique de l’acide iodhydrique est HI. De plus, il a une masse molaire de 127,91 g/mol. L’iodure d’hydrogène est à l’état gazeux, tandis que l’acide iodhydrique se présente sous la forme d’une solution aqueuse de l’HI. Ces deux produits sont interchangeables. De plus, une image montrant sa structure chimique est présente ci-dessous dans les représentations communes que nous utilisons généralement pour les molécules organiques :
Préparation
Nous pouvons préparer l’acide iodhydrique commercialement en effectuant la réaction de l’iode (I2) avec l’hydrazine, donnant comme résultat l’iodure d’hydrogène et l’azote gazeux.
2I2 + NH2NH2 → 4HI + N2
Nous pouvons également préparer l’acide iodhydrique par le procédé consistant à faire barboter le sulfure d’hydrogène gazeux à travers une solution aqueuse de l’iode.
H2S + I2 → 2HI + S
À la fin de cette réaction, l’IH est distillé pour fournir l’acide iodhydrique dans les concentrations que nous désirons.
Propriétés physiques
L’iodure d’hydrogène est un gaz à l’odeur âcre qui n’a pas de couleur et qui est facilement soluble lorsque nous le mettons à l’intérieur de l’eau pour fournir l’acide iodhydrique. D’ailleurs, l’acide iodhydrique « concentré » est essentiellement de 48% à 57% (HI) dans l’eau. Cependant, ses propriétés physiques exactes et ponctuelles, comme le point d’ébullition, le point de fusion et la densité, dépendent de la concentration du HI dans la solution aqueuse.
Utilisations
L’une des utilisations les plus courantes de l’élément HI est la fabrication d’iodures d’alkyle. C’est une classe importante des composés organiques, par le processus de réaction au HI avec les alcènes ou les alcools primaires. L’acide iodhydrique est un agent réducteur commun à diverses fins industrielles également.
Dangers et effets sur la santé
Le gaz HI est toxique par nature, par inhalation et il peut être très irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses chez un être humain. De plus, l’acide iodhydrique peut entraîner de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires. De plus, il est également très toxique si on l’inhale, l’ingère ou l’absorbe par la peau.
Exemple résolu pour vous :
Question : On soumet l’acide propionique à une réduction avec l’acide iodhydrique en présence d’un peu de P. Le produit que nous obtiendrons comme résultat est :
(A). L’éthane.
(B). Propane.
(C). Butane.
(D). Aucun de ces éléments.
Réponse : (B). Propane.
Solution :
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