Les expériences à base d’acide peuvent communiquer un message important et avoir une belle apparence aussi !
Liens du programme scolaire australien
- Science > Sciences chimiques > Année 9 > ACSSU179
- Science > Sciences Chimiques > Sciences Chimiques Sciences > Année 10 > ACSSU187
- Science > Programme du secondaire supérieur > Chimie > Unité 3 : Équilibre, acides et réactions redox
Vous aurez besoin
- Une solution acide faible e.par exemple l’acide chlorhydrique 0,1M
- Une solution basique faible par exemple le bicarbonate de sodium 0,1M
- Un papier filtre ou une serviette en papier
- Un indicateur universel
Essayez cela
- Placez le papier filtre sur un carreau ou une surface similaire.
- Placez quelques gouttes de la solution basique faible sur le papier filtre.
- Placez quelques gouttes de la solution acide faible sur le papier filtre. Les solutions basiques et acides doivent juste se toucher.
- Placez quelques gouttes d’indicateur universel sur les zones mouillées du papier filtre et observez le changement de couleur.
Enquête complémentaire
L’indicateur universel est bon pour indiquer à la fois les bases et les acides, mais il existe de nombreux indicateurs différents. Vous pouvez tenter cette expérience avec eux pour voir comment ils varient.
Un indicateur maison simple peut être créé en faisant bouillir du chou rouge haché dans l’eau, ou en mixant quelques grandes feuilles dans l’eau et en filtrant les grumeaux. Le liquide violet restant peut être utilisé comme indicateur.
Que se passe-t-il ?
Un indicateur de pH est quelque chose qui est utilisé pour aider à déterminer le pH d’une substance, en utilisant les changements de couleur pour indiquer le niveau de pH.
Le pH d’une substance est son niveau d’acidité ou d’alcalinité. Pour être plus précis, le pH est une mesure de la concentration d’ions hydrogène (H+) par rapport aux ions hydroxyde (OH-) dans une substance. La gamme des valeurs de pH est représentée sur une échelle logarithmique de 1 à 14.Si une solution contient plus d’ions hydrogène que d’ions hydroxyde, elle est considérée comme acide et aura un pH compris entre 1,0 et 6,9. En revanche, s’il y a plus d’ions hydroxyde que d’ions hydrogène, la solution sera alcaline et aura un pH compris entre 7,1 et 14. Si les quantités d’ions hydrogène et d’ions hydroxyde sont égales – comme dans l’eau pure – la solution est considérée comme neutre et a un pH de 7,0.
Les indicateurs, comme l’indicateur universel, fonctionnent en changeant de couleur avec les changements de pH. Il existe de nombreux indicateurs de pH différents et chaque indicateur change de couleur à un niveau de pH particulier. Souvent, un indicateur individuel ne subit qu’un ou deux changements de couleur. Cela signifie généralement que l’utilisation d’un seul indicateur de pH permet de connaître la plage de pH générale d’une solution inconnue. En général, il faut utiliser plusieurs indicateurs différents et comparer les résultats afin de déterminer le pH avec précision. Les principaux composants de l’indicateur universel sont le bleu de thymol, le rouge de méthyle, le bleu de bromothymol et la phénolphtaléine. Ce mélange est important car, chaque composant, change de couleur en fonction de l’acidité ou de la basicité de la solution testée.