Description succincte:
Visualiser le pourcentage d’ionisation d’une solution d’acide acétique
Explication de l’expérience:
Les acides forts s’ionisent complètement lorsqu’ils sont dissous dans l’eau, tandis que les acides faibles ne s’ionisent que légèrement. À titre d’exemple, l’acide acétique glacial a une constante de dissociation acide de 1,75 x 10-5. Une solution 10 M d’acide acétique a un pourcentage d’ionisation de seulement 0,132 %. Cependant, une solution 0,10 M a un pourcentage d’ionisation de 1,32 %. Dans cette démonstration, l’ionisation relative de l’acide acétique est visualisée à l’aide d’un appareil de conductivité à ampoule. Initialement légèrement ionisé (0,132 %), l’ionisation augmente au fur et à mesure que l’on ajoute de l’eau et que celle-ci est disponible pour la dissociation des ions. L’augmentation de l’ionisation est visualisée par l’ampoule qui brille plus intensément.
Préparation du matériel :
- 100 mL d’acide acétique glacial
- 100 mL d’eau déionisée
- Bécher de 250 mL
- Appareil de conductivité avec ampoule
- Agitateur
Présentation :
Ajoutez 100 ml d’acide acétique glacial dans un bécher de 250 ml. Plongez les électrodes de l’appareil de conductivité dans l’acide. Branchez l’appareil – la lumière doit à peine briller. Ajoutez de l’eau désionisée dans le bécher par portions d’environ 20 ml et remuez la solution obtenue avec l’agitateur en verre. Plus l’acide est dilué, plus il est conducteur et plus l’ampoule brille.
Dangers:
Soyez prudent lorsque vous manipulez de l’acide acétique glacial. Il est corrosif pour la peau et les tissus et est modérément toxique par ingestion et inhalation. Portez des lunettes de protection contre les éclaboussures de produits chimiques, une blouse de laboratoire et des gants résistants aux produits chimiques.
Élimination :
Neutralisez la solution acide à l’aide de bicarbonate de sodium et rincez la solution résultante dans l’évier avec beaucoup d’eau.
Concept général :
Acides et bases
Type de réaction :
Acide base
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