La masse molaire est la quantité d’un élément en grammes pour chaque mole d’atomes de cet élément. Numériquement, c’est la même chose que la masse atomique de l’élément en unités d’amu (unités de masse atomique).
Une mole, ou mol en abrégé, est une quantité de toute chose donnée qui est égale à #6,02214 * 10^23# particules. Ce nombre, #6,02214 * 10^23#, est appelé nombre d’Avogadro et est très utile pour trouver la masse molaire et convertir entre grammes, moles et particules.
En utilisant un tableau périodique, nous pouvons trouver que l’azote a une masse atomique d’environ #14,01# amu. Numériquement, c’est la masse molaire de l’azote. Cela signifie que lorsque vous avez une mole d’azote, elle est équivalente à environ #14,01# grammes d’azote, et elle est également équivalente à environ #6,02214 * 10^23# atomes d’azote :
14,01 g N = 1 mole d’atomes d’azote = #6,022 * 10^23# atomes d’azote
Donc, tout ce que nous avons à faire maintenant est d’utiliser les unités correctes, qui seraient les grammes par mole, ou g/mol. Cela est logique car il y a environ 14,01 grammes d’azote pour chaque 1 mole d’azote, en utilisant nos ratios ci-dessus.