Questions et réponses

Quelle est la différence entre les atomes et les éléments ?

Préparez-vous à une analogie imparfaite.

Imaginez que vous allez chez un marchand de glaces. Disons qu’ils ont 30 parfums différents de crème glacée. Ce sont des éléments, les choses dont je dispose pour construire mon dessert. La plus petite quantité de crème glacée que le magasin me vendra est une cuillère. C’est un atome. Si je veux, je peux mettre deux ou plusieurs boules de glace ensemble. C’est une molécule. Si ma molécule a plus d’un parfum de glace, je peux l’appeler un composé.

Donc, en résumé :

élément – une substance de base qui ne peut pas être simplifiée (hydrogène, oxygène, or, etc….)

atome – la plus petite quantité d’un élément

molécule – deux ou plusieurs atomes qui sont chimiquement reliés entre eux (H2, O2, H2O, C6H12O6, etc…)

composé – une substance qui contient plus d’un élément (H2O, C6H12O6, etc…)

Qu’est-ce qui ne va pas avec l’analogie de la crème glacée ? La division d’un atome crée des éléments différents (divisez un atome d’oxygène et vous n’avez plus d’oxygène). La division d’une boule de crème glacée donne lieu à de plus petits blobs de la même saveur. Pour que l’analogie soit vraie, il faudrait que la saveur de la crème glacée change lorsque vous divisez une cuillère (l' »élément » chocolat doit se transformer en un autre « élément » (saveur)).

En outre, ce qui constitue une molécule n’est pas tout à fait aussi net que ce qui est énoncé ici. Les atomes peuvent se lier en partageant des électrons (une liaison moléculaire) ou en transférant complètement les électrons d’un atome à un autre (une liaison ionique). À proprement parler, seul ce qui comporte des liaisons moléculaires peut être appelé une molécule. Nous avons très intelligemment évité de répertorier tout composé ionique (comme NaCl) dans notre liste d’exemples moléculaires pour cette raison.

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