Experimente auf Säurebasis können eine wichtige Botschaft vermitteln und sehen auch noch gut aus!
Links zum australischen Lehrplan
- Naturwissenschaften > Chemische Wissenschaften > Jahr 9 > ACSSU179
- Naturwissenschaften > Chemische Wissenschaften > Jahr 10 > ACSSU187
- Naturwissenschaften > Senior Secondary Curriculum > Chemie > Einheit 3: Gleichgewicht, Säuren und Redoxreaktionen
Sie benötigen
- Eine schwach saure Lösung z.z. B. 0,1M Salzsäure
- Eine schwache basische Lösung z. B. 0,1M Natriumbicarbonat
- Filterpapier oder Papiertuch
- Universalindikator
Versuch dies
- Lege das Filterpapier auf eine Fliese oder eine ähnliche Oberfläche.
- Geben Sie ein paar Tropfen der schwach basischen Lösung auf das Filterpapier.
- Geben Sie ein paar Tropfen der schwach sauren Lösung auf das Filterpapier. Die basische und die saure Lösung sollten sich gerade berühren.
- Tropfen Sie einige Tropfen Universalindikator auf die feuchten Stellen des Filterpapiers und beobachten Sie den Farbwechsel.
Weitere Untersuchungen
Universalindikator ist gut geeignet, um sowohl Basen als auch Säuren anzuzeigen, aber es gibt viele verschiedene Indikatoren. Du kannst dieses Experiment mit ihnen ausprobieren, um zu sehen, wie sie sich unterscheiden.
Ein einfacher selbstgemachter Indikator kann hergestellt werden, indem man gehackten Rotkohl in Wasser kocht oder ein paar große Blätter in Wasser püriert und die Klumpen abseiht. Die verbleibende violette Flüssigkeit kann als Indikator verwendet werden.
Was passiert hier?
Ein pH-Indikator ist etwas, das verwendet wird, um den pH-Wert einer Substanz zu bestimmen, wobei Farbveränderungen verwendet werden, um den pH-Wert anzuzeigen.
Der pH-Wert einer Substanz ist ihr Grad an Säure oder Alkalität. Genauer gesagt, ist der pH-Wert ein Maß für die Konzentration von Wasserstoffionen (H+) im Verhältnis zu Hydroxidionen (OH-) in einer Substanz. Der Bereich der pH-Werte wird auf einer logarithmischen Skala von 1 bis 14 dargestellt. Wenn eine Lösung mehr Wasserstoffionen als Hydroxidionen enthält, wird sie als sauer angesehen und hat einen pH-Wert zwischen 1,0 und 6,9. Wenn jedoch mehr Hydroxid-Ionen als Wasserstoff-Ionen vorhanden sind, ist die Lösung alkalisch und hat einen pH-Wert zwischen 7,1 und 14. Wenn die Mengen an Wasserstoff- und Hydroxid-Ionen gleich sind – wie in reinem Wasser – wird die Lösung als neutral betrachtet und hat einen pH-Wert von 7,0.
Indikatoren, wie z. B. Universalindikatoren, funktionieren, indem sie ihre Farbe bei Änderungen des pH-Werts ändern. Es gibt viele verschiedene pH-Indikatoren und jeder Indikator ändert seine Farbe bei einem bestimmten pH-Wert. Oft wird ein einzelner Indikator nur einen oder zwei Farbwechsel vollziehen. Dies bedeutet in der Regel, dass die Verwendung eines einzelnen pH-Indikators Ihnen den allgemeinen pH-Bereich einer unbekannten Lösung verrät. Normalerweise müssen mehrere verschiedene Indikatoren verwendet und die Ergebnisse verglichen werden, um den pH-Wert genau zu bestimmen. Die Hauptkomponenten des Universalindikators sind Thymolblau, Methylrot, Bromthymolblau und Phenolphthalein. Diese Mischung ist wichtig, weil jede Komponente ihre Farbe in Abhängigkeit vom Säuregrad oder Basizität der zu prüfenden Lösung ändert.