Un composto è una sostanza formata quando due o più elementi chimici sono legati chimicamente insieme. Nelle miscele, le sostanze presenti non sono chimicamente legate tra loro.
Il tipo di legami che tengono insieme gli elementi in un composto può variare: due tipi comuni sono i legami covalenti e i legami ionici.
Gli elementi in qualsiasi composto sono sempre presenti in rapporti fissi.
Esempio 1:L’acqua pura è un composto formato da due elementi – idrogeno e ossigeno. Il rapporto tra idrogeno e ossigeno nell’acqua è sempre 2:1. Ogni molecola d’acqua contiene due atomi di idrogeno legati ad un singolo atomo di ossigeno.
Esempio 2: Il sale da cucina puro è un composto formato da due elementi – sodio e cloro. Il rapporto tra ioni sodio e ioni cloruro nel cloruro di sodio è sempre 1:1.
Esempio 3:Il metano puro è un composto formato da due elementi – carbonio e idrogeno. Il rapporto tra idrogeno e carbonio nel metano è sempre 4:1.
Esempio 4:Il glucosio puro è un composto formato da tre elementi – carbonio, idrogeno e ossigeno. Il rapporto tra idrogeno e carbonio e ossigeno nel glucosio è sempre 2:1:1.
I composti possono essere decomposti chimicamente nei loro elementi costitutivi.
Altre differenze tra composti e miscele sono elencate nella definizione di miscela.