La Formula dell’Acido Idroiodico che riconosciamo anche come formula dello ioduro di idrogeno è la soluzione acquosa dello ioduro di idrogeno. Quando dissolviamo il gas ioduro di idrogeno nell’acqua, l’acido iodico è la cosa che otteniamo come risultato. Inoltre, nella sua forma anidra è una molecola che è fatta di un singolo atomo di idrogeno e un atomo di iodio. Tuttavia, la formula chimica o molecolare dell’acido iodico è (HI). È un liquido che non ha colore, con un odore acre che è inodore e ha anche un sapore pungente, salino e rinfrescante. Commercialmente possiamo prepararlo facendo reagire lo iodio con l’idrazina che dà come risultato lo ioduro di idrogeno e l’azoto gassoso.
Formula e struttura dell’acido idroiodico
Lo ioduro di idrogeno è polarizzato a causa della natura elettronegativa dello ioduro. Inoltre, a causa dell’enorme dimensione dello ione ioduro, la carica negativa si disperde e questo risulta in un legame H-I più debole. Questo permette all’H+ di essere facilmente dissociato e quindi, HI è un acido più forte se lo confrontiamo con HCl, HBr e HF.
La formula chimica dell’acido iodico è HI. Inoltre, ha una massa molare di 127,91 g/mol. Lo ioduro di idrogeno è allo stato gassoso, mentre l’acido iodico è sotto forma di una soluzione acquosa di HI. Entrambi sono intercambiabili. Inoltre, un’immagine che mostra la sua struttura chimica è presente qui sotto nelle rappresentazioni comuni che usiamo generalmente per le molecole organiche:
Preparazione
Possiamo preparare l’acido iodico commercialmente conducendo la reazione dello iodio (I2) con l’idrazina, dando come risultato lo ioduro di idrogeno e il gas azoto.
2I2 + NH2NH2 → 4HI + N2
Possiamo anche preparare l’acido iodico tramite il processo di gorgogliamento del gas idrogeno solforato attraverso una soluzione acquosa di iodio.
H2S + I2 → 2HI + S
Al termine di questa reazione, l’HI viene distillato per fornire l’acido iodico nelle concentrazioni che desideriamo.
Proprietà fisiche
Lo ioduro di idrogeno è un gas con un odore acre che non ha colore ed è facilmente solubile quando lo mettiamo dentro l’acqua per fornire l’acido idroiodico. Inoltre, l’acido iodidrico “concentrato” è fondamentalmente dal 48% al 57% (HI) dentro l’acqua. Tuttavia, le sue proprietà fisiche esatte e puntuali come il punto di ebollizione, il punto di fusione e la densità dipendono dalla concentrazione dell’HI nella soluzione acquosa.
Usi
Uno degli usi più comuni dell’elemento HI è fare ioduri alchilici. Questa è una classe importante di composti organici, tramite il processo di reazione dell’HI con gli alcheni o gli alcoli primari. L’acido iodico è un agente riducente comune anche per vari scopi industriali.
Rischi per la salute ed effetti sulla salute
Il gas HI è tossico in natura, per inalazione e può essere altamente irritante per la pelle, gli occhi e le membrane mucose in un essere umano. Inoltre, l’acido idiodico può provocare gravi ustioni cutanee e danni agli occhi. Inoltre, è anche altamente tossico se lo inaliamo o lo ingeriamo o lo assorbiamo attraverso la nostra pelle.
Esempio risolto per voi:
Questione: L’acido propionico viene sottoposto a riduzione con acido idiodico in presenza di un po’ di P. Il prodotto che otterremo come risultato è:
(A). Etano.
(B). Propano.
(C). Butano.
(D). Nessuno di questi.
Risposta: (B). Propano.
Soluzione: