現在、化学元素は原子番号順に周期表に並べられています。 この順序付けにより、列ごとに要素間の類似した動作や特性が明らかになります。 周期表の18の列はグループまたはファミリーと呼ばれ、第1ファミリーはアルカリ金属、最後または18番目は希ガスに対応し、各ファミリーは主に最後のシェルにある電子（価電子）の数によって決定される。 表の2つの独立した行に含まれ、下部に位置する要素は、グループ3に属します。 周期表を構成する7つの行は、7つの層またはエネルギー準位であるK、L、M、N、O、P、Qによって与えられる周期です。 同じ周期に位置する元素は、性質は異なるが、原子量は似ている。 周期表では、一番外側の電子を占める軌道に応じて4つのブロックに分けられています。 sブロックにはアルカリ元素とアルカリ土類元素が、pブロックには13から18までの族が、fグループには3から12までの族があり、遷移金属が含まれ、最後に一番下に位置するfブロックには希土類が含まれます。 周期表を見ると、化学元素の記号、原子半径（原子核から一番外側の原子価層までの距離）、イオン化エネルギー（気体状態の原子の一番外側の電子を切り離すエネルギー）など、さまざまな情報が記載されている。 電子親和力（気体状態の原子が電子を取り込む際に放出されるエネルギー）、電子陰性度（化学結合の一部である原子が電子を引き付ける度合い）、原子番号（元素の原子が持つ陽子の数）、原子質量（原子内のすべての陽子と中性子の質量の合計）などがある。