Continuando ao longo da tabela periódica vemos que o flúor é o próximo elemento depois do oxigénio. Tem nove electrões: dois núcleos e sete valências. Em vez de formar sete ligações, o flúor forma uma única ligação basicamente pelas mesmas razões que o oxigénio forma apenas duas ligações. O fluoreto de hidrogénio, HF, tem uma ligação, mas quatro centros de densidade de electrões em torno do flúor. Uma vez que HF tem apenas dois átomos, estes devem, por definição, estar numa linha e por isso não precisamos de discutir a sua forma.
Como veremos, uma estrutura Lewis válida permite extrapolar uma quantidade significativa de informação sobre as propriedades químicas e físicas de uma molécula. Um ponto confuso é que a estrutura de Lewis pode ser escrita de várias formas aparentemente diferentes, que na realidade são equivalentes. A chave a lembrar é que a estrutura de Lewis não tenta descrever a estrutura tridimensional real de uma molécula. É um estenógrafo (um “cartoon”, se quiser) que assume que já conhece a disposição das orbitais. Não importa como é desenhada, a estrutura real de uma molécula H2O é a mesma com um ângulo de ligação de 104,5º entre as ligações O-H.
A tendência para formar quatro centros (ligações ou pares sem ligações) levou à bastante enganadora “regra do octeto”, que afirma que alguns elementos tendem a formar moléculas que têm oito electrões à volta de qualquer átomo (excepto para o hidrogénio). Infelizmente, a regra do octeto está longe de ser uma regra porque existem muitas excepções, como veremos mais adiante. Por exemplo, muitos dos elementos que passam da segunda fila da tabela periódica são capazes de se ligar a mais de quatro outros átomos e alguns elementos formam compostos estáveis com menos de oito electrões. É importante lembrar que a regra do octeto não é a razão pela qual os átomos se ligam uns aos outros, mas é uma heurística útil na construção de estruturas Lewis para os elementos da segunda fila (C, N, O, F).