Correntemente, os elementos químicos estão dispostos na tabela periódica por número atómico. Esta ordenação revela comportamentos e características semelhantes entre os elementos por coluna. As 18 colunas da tabela periódica são chamadas grupos ou famílias, onde a primeira família corresponde aos metais alcalinos e a última ou a 18ª corresponde aos gases nobres; cada família é determinada principalmente pelo número de electrões – electrões de valência – na última concha. Os elementos incluídos nas 2 filas separadas da tabela e localizados na parte inferior pertencem ao grupo 3. As 7 linhas que formam a tabela periódica são os períodos dados pelas 7 camadas ou níveis de energia K, L, M, N, O, P, Q. O período que um elemento ocupa coincide com a sua última camada electrónica. Os elementos localizados no mesmo período têm propriedades diferentes, mas massas atómicas semelhantes. Na tabela periódica podemos distinguir 4 blocos gerados de acordo com o orbital que ocupam os electrões mais externos; os orbitais são s, p, d e f que permitem respectivamente até 2, 6, 10 e 14 electrões. Ao bloco s pertencem os elementos alcalinos e alcalinos terra; o bloco p é formado pelos grupos que vão de 13 a 18; o grupo f compreende as famílias que vão de 3 a 12 e contém os metais de transição; finalmente o bloco f, que está posicionado no fundo dos grupos, contém as terras raras. A tabela periódica dá-nos informações diferentes sobre cada elemento químico como o seu símbolo, raio atómico (distância entre o núcleo e a camada de valência mais externa), energia de ionização (energia para separar o electrão mais externo de um átomo em estado gasoso), Afinidade electrónica (energia libertada quando um átomo no estado gasoso captura um electrão), Electronegatividade (a medida em que um átomo atrai electrões quando faz parte de uma ligação química), número atómico (o número de prótons que o átomo do elemento tem), massa atómica (a soma das massas de todos os prótons e neutrões do átomo, entre outros.