Fórmula do Ácido Hidroiodíco que também reconhecemos como a fórmula do iodeto de hidrogénio é a solução aquosa do iodeto de hidrogénio. Quando dissolvemos o gás iodeto de hidrogénio está dentro da água, o Ácido Hidroiodíco é o que obtemos como resultado. Além disso, na sua forma anidra é uma molécula que é feita de um único átomo de hidrogénio e um átomo de iodo. No entanto, a fórmula química ou molecular do Ácido Hidroiodíco é (HI). É um líquido que não tem cor, com um odor acre acre que é inodoro e tem também um sabor refrescante e pungente salino. Comercialmente podemos prepará-lo através da reacção do iodo com a hidrazina que dá como resultado o iodeto de hidrogénio e o gás nitrogénio.
Fórmula e Estrutura do Ácido Hidroiodíco
Iodeto de hidrogénio é polarizado devido à natureza electronegativa do iodeto. Além disso, devido ao enorme tamanho do iodeto, a carga negativa dispersa-se e isto resulta numa ligação H-I mais fraca. Isto permite que o H+ seja facilmente dissociado e, portanto, o HI é um ácido mais forte se o compararmos com o HCl, HBr e o HF.
A fórmula química para o ácido hidroiodíco é o HI. Além disso, tem uma massa molar de 127,91 g/mol. O iodeto de hidrogénio está no estado gasoso, enquanto que o ácido hidroiodíco está na forma de uma solução aquosa do HI. Estes dois são permutáveis. Além disso, uma imagem mostrando a sua estrutura química está presente abaixo nas representações comuns que geralmente utilizamos para as moléculas orgânicas:
Preparação
Podemos preparar comercialmente o ácido hidroiodíco conduzindo a reacção do iodo (I2) com a hidrazina, dando como resultado o iodeto de hidrogénio e o gás nitrogénio.
2I2 + NH2NH2 → 4HI + N2
Também podemos preparar o ácido hidroiodíco pelo processo de borbulhar o gás sulfureto de hidrogénio através de uma solução aquosa do iodo.
H2S + I2 → 2HI + S
No final desta reacção, o HI é destilado para fornecer o ácido hidroiodíco nas concentrações que desejamos.
Propriedades físicas
O iodeto de hidrogénio é um gás com um odor acre que não tem cor e é facilmente solúvel quando o colocamos dentro de água para fornecer o ácido hidroiodíco. Além disso, o ácido hidroiodíco “concentrado” é basicamente 48% a 57% (HI) dentro da água. Contudo, é exacto e aponta para propriedades físicas tais como o ponto de ebulição, ponto de fusão e densidade depende da concentração do HI na solução aquosa.
Usos
Um dos usos mais comuns do elemento HI é fazer iodetos alquílicos. Esta é uma classe importante dos compostos orgânicos, pelo processo de reacção ao HI com os alcenos ou os álcoois primários. O ácido hidroídico é um agente redutor comum também para vários fins industriais.
Perigos para a saúde e efeitos na saúde
O gás HI é tóxico na natureza, por inalação e pode ser altamente irritante para a pele, para os olhos e para as membranas mucosas de um ser humano. Além disso, o ácido hidroídico pode resultar em queimaduras cutâneas graves e em danos oculares também. Além disso, também é altamente tóxico se o inalarmos ou ingerirmos ou o absorvermos através da nossa pele.
Solved Example for You:
Question: O ácido propiónico é sujeito a redução com ácido hidroiodíco na presença de um pouco de P. O produto que iremos obter como resultado é:
(A). Ethane.
(B). Propano.
(C). Butano.
(D). Nenhum destes.
Resposta: (B). Propano.
Solução: