As experiências com base em ácido podem comunicar uma mensagem importante e parecer bem também!
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- Science >Ciências Químicas > Ano 9 > ACSSU179
- Science > Química Sciences > Ano 10 > ACSSU187
- Science > Currículo Secundário Superior > Química > Unidade 3: Equilíbrio, ácidos e reacções redox
Necessitará
- Uma solução ácida fraca e.g. 0,1M ácido clorídrico
- Uma solução básica fraca por exemplo 0,1M bicarbonato de sódio
- Papel de filtro ou toalha de papel
- Indicador universal
Tente isto
- Li>Coloque o papel de filtro num azulejo ou superfície semelhante.
- Colocar algumas gotas da solução básica fraca sobre o papel de filtro.
- Colocar algumas gotas da solução ácida fraca sobre o papel de filtro. As soluções básicas e ácidas devem apenas tocar.
- li> Colocar algumas gotas do indicador universal nas áreas húmidas do papel de filtro e observar a mudança de cor.
Outras investigações
Indicador universal é bom para indicar tanto as bases como os ácidos, mas há muitos indicadores diferentes disponíveis. Pode tentar esta experiência com eles para ver como variam.
Um simples indicador caseiro pode ser criado fervendo repolho vermelho cortado em água, ou misturando algumas folhas grandes em água e esticando os grumos para fora. O líquido roxo restante pode ser utilizado como indicador.
O que está a acontecer?
Um indicador de pH é algo que é utilizado para ajudar a determinar o pH de uma substância, utilizando alterações de cor para indicar o nível de pH.
O pH de uma substância é o seu nível de acidez ou alcalinidade. Para ser mais preciso, o pH é uma medida da concentração de iões de hidrogénio (H+) relativamente aos iões de hidróxido (OH-) de uma substância. A gama de valores de pH é representada numa escala logarítmica de 1 a 14.Se uma solução contém mais iões de hidrogénio do que iões de hidróxido, é considerada ácida e terá um pH entre 1,0 e 6,9. No entanto, se houver mais iões de hidróxido do que iões de hidrogénio, a solução será alcalina e terá um pH entre 7,1 e 14. Se as quantidades de iões de hidrogénio e iões de hidróxido forem iguais – como em água pura – a solução é considerada neutra e tem um pH de 7,0,
Indicadores, como o indicador universal, funcionam alterando a sua cor com alterações no pH. Há muitos indicadores de pH diferentes e cada indicador muda de cor a um determinado nível de pH. Muitas vezes, um indicador individual só sofre uma ou duas mudanças de cor. Isto significa geralmente que a utilização de um único indicador de pH indicará a gama geral de pH de uma solução desconhecida. Normalmente, devem ser utilizados vários indicadores diferentes e os resultados devem ser comparados a fim de determinar com precisão o pH. Os principais componentes do indicador universal são azul de timol, vermelho de metilo, azul de bromotimol e fenolftaleína. Esta mistura é importante porque, cada componente, muda de cor em função da acidez ou basicidade da solução a ser testada.