Massa molar é a quantidade de um elemento em gramas para cada uma das toupeiras de átomos desse elemento. Numericamente, é a mesma que a massa atómica do elemento em unidades de amu (unidades de massa atómica).
Um mol, ou mol para abreviar, é uma quantidade de qualquer coisa que é igual a #6,02214 * 10^23# partículas. Este número, #6,02214 * 10^23#, é chamado de número Avogadro e é muito útil quando se encontra massa molar e se converte entre gramas, toupeiras e partículas.
Utilizando uma tabela periódica, podemos descobrir que o azoto tem uma massa atómica de cerca de #14.01# amu. Numericamente, esta é a massa molar de nitrogénio. Significa que quando se tem uma toupeira de azoto, é equivalente a cerca de #14,01# gramas de azoto, e é também equivalente a cerca de #6,02214 * 10^23# átomos de azoto:
14,01 g N = 1 mol N átomos = #6,022 * 10^23# N átomos
Por isso tudo o que temos de fazer agora é usar as unidades correctas, que seriam gramas por toupeira, ou g/mol. Isto faz sentido porque existem cerca de 14,01 gramas de azoto por cada 1 mol de azoto, usando as nossas proporções acima.