Qual é a diferença entre átomos e elementos?
Preparar para uma analogia imperfeita.
Imaginar ir a uma geladaria. Digamos que eles têm 30 sabores diferentes de gelado. Estes são elementos, as coisas de que disponho para construir a minha sobremesa. A menor quantidade de gelado que a loja me vai vender é uma colher de sopa. Isto é um átomo. Se eu quiser, posso juntar duas ou mais colheres de gelado. Isto é uma molécula. Se a minha molécula tiver mais do que um sabor de gelado, posso chamar-lhe um composto.
Então, em resumo:
elemento – uma substância básica que não pode ser simplificada (hidrogénio, oxigénio, ouro, etc…)
atom – a menor quantidade de um elemento
molécula – dois ou mais átomos que estão quimicamente unidos (H2, O2, H2O, C6H12O6, etc…)
composto – uma substância que contém mais de um elemento (H2O, C6H12O6, etc…)
O que há de errado com a analogia do gelado? Dividir um átomo cria elementos diferentes (dividir um átomo de oxigénio e já não se tem oxigénio). Dividir uma colher de gelado resulta em bolhas mais pequenas do mesmo sabor. Para que a analogia se mantenha verdadeira, o sabor do gelado teria de mudar quando se divide uma colher (o ‘elemento’ chocolate teria de mudar para algum outro ‘elemento’ (sabor)).
Também, o que constitui uma molécula não é tão limpo como se diz aqui. Os átomos podem ligar-se partilhando electrões (uma ligação molecular) ou transferindo completamente electrões de um átomo para outro (uma ligação iónica). Apropriadamente, apenas algo com ligações moleculares pode ser chamado uma molécula. Muito inteligentemente evitámos listar quaisquer compostos iónicos (tais como NaCl) na nossa lista de exemplos moleculares por este motivo.
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