Nitrato de amónio consiste em ligações iónicas bem unidas. Quando entra em contacto com a água, as moléculas de água polar interferem com esses iões e acabam por fazê-los dispersar. É necessária energia para o fazer, que é absorvida do meio envolvente e torna a solução fria. Enquanto algum calor é produzido quando os iões de nitrato de amónio interagem com as moléculas de água (ou seja, uma reacção exotérmica), é muito menos do que o necessário para as moléculas de água dispersarem as fortes ligações iónicas do nitrato de amónio, pelo que o processo global é uma reacção endotérmica, ou seja, uma reacção que absorve a energia do seu meio envolvente. É por esta razão que o nitrato de amónio sólido é utilizado em embalagens comerciais frias, que na realidade são apenas uma mistura de nitrato de amónio e água. Se se magoar, pode misturar o conteúdo do saco e colocá-lo na parte ferida do seu corpo. A reacção endotérmica da mistura de nitrato de amónio e água remove o calor da parte do corpo, “congelando” a zona dolorosa.