Kurzbeschreibung:
Visualisieren Sie die prozentuale Ionisierung einer Essigsäurelösung
Erläuterung des Experiments:
Starke Säuren ionisieren vollständig, wenn sie in Wasser gelöst werden, während schwache Säuren nur wenig ionisieren. Als Beispiel: Eisessig hat eine Säuredissoziationskonstante von 1,75 x 10-5. Eine 10 M Lösung von Essigsäure hat eine prozentuale Ionisierung von nur 0,132 %. Eine 0,10 M Lösung hat jedoch eine prozentuale Ionisierung von 1,32 %. In dieser Demonstration wird die relative Ionisation von Essigsäure mit Hilfe eines Glühlampen-Leitfähigkeitsapparates sichtbar gemacht. Anfänglich nur leicht ionisiert (0,132 %), nimmt die Ionisierung zu, wenn mehr Wasser zugegeben wird und den Ionen die Möglichkeit zur Dissoziation gegeben wird. Die Zunahme der Ionisierung wird durch das hellere Leuchten der Glühbirne sichtbar gemacht.
Materialien Vorbereitung:
- 100 mL Eisessig
- 100 mL entionisiertes Wasser
- 250 mL Becherglas
- Leitfähigkeitsapparat mit Glühbirne
- Rührer
Vorführung:
Geben Sie 100 mL Eisessig in ein 250 mL Becherglas. Tauchen Sie die Elektroden des Leitfähigkeitsgeräts in die Säure ein. Schließen Sie das Gerät an – das Licht sollte kaum leuchten. Geben Sie entionisiertes Wasser in ca. 20 mL Portionen in das Becherglas und rühren Sie die entstandene Lösung mit dem Glasrührer um. Je verdünnter die Säure ist, desto besser leitet sie und desto heller leuchtet die Lampe.
Gefahren:
Vorsicht beim Umgang mit Eisessig. Sie wirkt ätzend auf Haut und Gewebe und ist mäßig giftig bei Verschlucken und Einatmen. Tragen Sie eine Chemikalienspritzschutzbrille, einen Laborkittel und chemikalienbeständige Handschuhe.
Entsorgung:
Neutralisieren Sie die saure Lösung mit Natriumbicarbonat und spülen Sie die entstandene Lösung mit viel Wasser in den Abfluss.
Allgemeines:
Säuren und Basen
Reaktionsart:
Säure-Base