Continuando en la tabla periódica vemos que el flúor es el siguiente elemento después del oxígeno. Tiene nueve electrones: dos de núcleo y siete de valencia. En lugar de formar siete enlaces, el flúor sólo forma un único enlace por las mismas razones que el oxígeno sólo forma dos enlaces. El fluoruro de hidrógeno, HF, tiene un enlace, pero cuatro centros de densidad electrónica alrededor del flúor. Debido a que el HF sólo tiene dos átomos, por definición deben estar en una línea y por lo tanto no necesitamos discutir su forma.
Como veremos, una estructura de Lewis válida permite extrapolar una cantidad significativa de información sobre las propiedades químicas y físicas de una molécula. Un punto confuso es que la estructura de Lewis puede escribirse de varias formas aparentemente diferentes, que en realidad son equivalentes. La clave es recordar que la estructura de Lewis no pretende representar la estructura tridimensional real de una molécula. Se trata de una taquigrafía (un «dibujo animado», si se quiere) que supone que ya se conoce la disposición de los orbitales. No importa cómo se dibuje, la estructura real de una molécula de H2O es la misma con un ángulo de enlace de 104,5º entre los enlaces O-H.
La tendencia a formar cuatro centros (enlaces o pares no enlazados) ha dado lugar a la bastante engañosa «regla del octeto», que afirma que algunos elementos tienden a formar moléculas que tienen ocho electrones alrededor de cualquier átomo (excepto el hidrógeno). Por desgracia, la regla del octeto dista mucho de ser una regla, ya que hay muchas excepciones, como veremos más adelante. Por ejemplo, muchos de los elementos que pasan de la segunda fila de la tabla periódica son capaces de unirse a más de cuatro átomos y algunos elementos forman compuestos estables con menos de ocho electrones. Es importante recordar que la regla del octeto no es la razón por la que los átomos se enlazan entre sí, pero es una heurística útil cuando se construyen estructuras de Lewis para los elementos de la segunda fila (C, N, O, F).