Los experimentos a base de ácido pueden comunicar un mensaje importante y, además, quedar bien!
Enlaces del plan de estudios australiano
- Ciencias > Ciencias químicas > Año 9 > ACSSU179
- Ciencias > Ciencias Químicas Ciencias > Año 10 > ACSSU187
- Ciencias > Plan de estudios de secundaria superior > Química > Unidad 3: Equilibrio, ácidos y reacciones redox
Necesitarás
- Una solución ácida débil e.p. ej., ácido clorhídrico 0,1M
- Una solución básica débil, p. ej., bicarbonato sódico 0,1M
- Papel de filtro o toalla de papel
- Indicador universal
Prueba esto
- Coloca el papel de filtro sobre una baldosa o superficie similar.
- Coloca unas gotas de la solución básica débil sobre el papel de filtro.
- Coloca unas gotas de la solución ácida débil sobre el papel de filtro. Las soluciones básica y ácida deben tocarse.
- Coloca algunas gotas de indicador universal en las zonas húmedas del papel de filtro y observa el cambio de color.
Investigación adicional
El indicador universal es bueno para indicar tanto bases como ácidos, pero hay muchos indicadores diferentes disponibles. Puedes probar este experimento con ellos para ver cómo varían.
Se puede crear un sencillo indicador casero hirviendo col roja picada en agua, o mezclando unas cuantas hojas grandes en agua y colando los grumos. El líquido púrpura restante puede utilizarse como indicador.
¿Qué ocurre?
Un indicador de pH es algo que se utiliza para ayudar a determinar el pH de una sustancia, utilizando los cambios de color para indicar el nivel de pH.
El pH de una sustancia es su nivel de acidez o alcalinidad. Para ser más precisos, el pH es una medida de la concentración de iones de hidrógeno (H+) en relación con los iones de hidróxido (OH-) en una sustancia. El rango de valores de pH se representa en una escala logarítmica de 1 a 14. Si una solución contiene más iones de hidrógeno que de hidróxido se considera ácida y tendrá un pH entre 1,0 y 6,9. Sin embargo, si hay más iones de hidróxido que de hidrógeno, la solución será alcalina y tendrá un pH entre 7,1 y 14. Si las cantidades de iones de hidrógeno e iones de hidróxido son iguales -como en el agua pura- la solución se considera neutra y tiene un pH de 7,0.
Los indicadores, como el indicador universal, funcionan cambiando su color con los cambios de pH. Hay muchos indicadores de pH diferentes y cada indicador cambia de color a un nivel de pH particular. A menudo, un indicador individual sólo experimentará uno o dos cambios de color. Esto suele significar que el uso de un solo indicador de pH le dirá el rango general de pH de una solución desconocida. Por lo general, hay que utilizar varios indicadores diferentes y comparar los resultados para determinar con precisión el pH. Los principales componentes del indicador universal son el azul de timol, el rojo de metilo, el azul de bromotimol y la fenolftaleína. Esta mezcla es importante porque, cada componente, cambia de color dependiendo de la acidez o basicidad de la solución que se está probando.