La masa molar es la cantidad de un elemento en gramos por cada mol de átomos de ese elemento. Numéricamente, es lo mismo que la masa atómica del elemento en unidades de amu (unidades de masa atómica).
Un mol, o mol para abreviar, es una cantidad de cualquier cosa que es igual a #6,02214 * 10^23# partículas. Este número, #6,02214 * 10^23#, se llama número de Avogadro y es muy útil a la hora de encontrar la masa molar y convertir entre gramos, moles y partículas.
Utilizando una tabla periódica, podemos encontrar que el nitrógeno tiene una masa atómica de aproximadamente #14,01# amu. Numéricamente, esta es la masa molar del nitrógeno. Significa que cuando se tiene un mol de nitrógeno, equivale a unos #14,01# gramos de nitrógeno, y también equivale a unos #6,02214 * 10^23# átomos de nitrógeno:
14,01 g de N = 1 mol de átomos de N = #6,022 * 10^23# átomos de N
Así que todo lo que tenemos que hacer ahora es utilizar las unidades correctas, que serían gramos por mol, o g/mol. Esto tiene sentido porque hay unos 14,01 gramos de nitrógeno por cada 1 mol de nitrógeno, utilizando nuestras proporciones anteriores.