Descripción breve:
Visualiza el porcentaje de ionización de una solución de ácido acético
Explicación del experimento:
Los ácidos fuertes se ionizan completamente cuando se disuelven en agua, mientras que los ácidos débiles se ionizan sólo ligeramente. Como ejemplo, el ácido acético glacial tiene una constante de disociación del ácido de 1,75 x 10-5. Una solución 10 M de ácido acético tiene un porcentaje de ionización de sólo 0,132 %. Sin embargo, una solución de 0,10 M tiene un porcentaje de ionización de 1,32 %. En esta demostración, la ionización relativa del ácido acético se visualiza utilizando un aparato de conductividad de bombilla. Inicialmente sólo está ligeramente ionizado (0,132 %), la ionización aumenta a medida que se añade más agua y se pone a disposición de los iones para que se disocien. El aumento de la ionización se visualiza porque la bombilla brilla con más intensidad.
Preparación de materiales:
- 100 mL de ácido acético glacial
- 100 mL de agua desionizada
- Vaso de precipitados de 250 mL
- Aparato de conductividad con bombilla
- Agitador
Presentación:
Añadir 100 mL de ácido acético glacial a un vaso de precipitados de 250 mL. Sumergir los electrodos del aparato de conductividad en el ácido. Enchufa el aparato – la luz apenas debe brillar. Añadir agua desionizada al vaso de precipitados en porciones de aproximadamente 20 mL y agitar la solución resultante con el agitador de vidrio. Cuanto más diluido esté el ácido, mejor conducirá y más brillante será la bombilla.
Peligros:
Tenga cuidado al manipular el ácido acético glacial. Es corrosivo para la piel y los tejidos y es moderadamente tóxico por ingestión e inhalación. Utilizar gafas de protección contra salpicaduras químicas, bata de laboratorio, guantes resistentes a productos químicos.
Descarte:
Neutralizar la solución ácida utilizando bicarbonato sódico y enjuagar la solución resultante por el desagüe con abundante agua.
Concepto general:
Ácidos y Bases
Tipo de reacción:
Ácido Base