¿Cuál es la diferencia entre átomos y elementos?
Prepárate para una analogía imperfecta.
Imagina que vas a una heladería. Digamos que tienen 30 sabores diferentes de helado. Esos son los elementos, lo que tengo disponible para construir mi postre. La cantidad más pequeña de helado que la tienda me venderá es una cucharada. Esto es un átomo. Si quiero, puedo juntar dos o más bolas de helado. Esto es una molécula. Si mi molécula tiene más de un sabor de helado, puedo llamarla un compuesto.
Así que, en resumen:
Elemento – una sustancia básica que no se puede simplificar (hidrógeno, oxígeno, oro, etc…)
átomo – la cantidad más pequeña de un elemento
molécula – dos o más átomos que están unidos químicamente (H2, O2, H2O, C6H12O6, etc…)
compuesto – una sustancia que contiene más de un elemento (H2O, C6H12O6, etc…)
¿Qué hay de malo en la analogía del helado? Al dividir un átomo se crean elementos diferentes (al dividir un átomo de oxígeno ya no tienes oxígeno). Al dividir una bola de helado se obtienen manchas más pequeñas del mismo sabor. Para que la analogía sea cierta, el sabor del helado tendría que cambiar al partir una bola (el «elemento» chocolate tendría que cambiar a otro «elemento» (sabor)).
Además, lo que constituye una molécula no es tan claro como se dice aquí. Los átomos pueden unirse compartiendo electrones (un enlace molecular) o transfiriendo completamente electrones de un átomo a otro (un enlace iónico). En realidad, sólo algo con enlaces moleculares puede llamarse molécula. Por esta razón, hemos evitado inteligentemente incluir compuestos iónicos (como el NaCl) en nuestra lista de ejemplos moleculares.
Páginas relacionadas:
Información sobre citas y enlaces
Para preguntas sobre esta página, por favor contacte con Steve Gagnon.