Nobelium

Nobelium (Não), elemento químico sintético da série actinóide da tabela periódica, número atómico 102. O elemento recebeu o nome do químico sueco Alfred Nobel.

propriedades químicas do Nobelium (parte da Tabela Periódica dos Elementos imagemap)

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118 Nomes e Símbolos da Tabela Periódica Quiz

A tabela periódica é composta por 118 elementos. Conhece bem os seus símbolos? Neste questionário ser-lhe-ão mostrados todos os 118 símbolos químicos, e terá de escolher o nome do elemento químico que cada um representa.

não ocorrendo na natureza, nobelium foi reivindicado pela primeira vez por uma equipa internacional de cientistas a trabalhar no Instituto Nobel de Física em Estocolmo, em 1957. Relataram a síntese de um isótopo do elemento 102 (isótopo 253 ou 255) que se decompôs ao emitir partículas alfa com uma meia-vida de cerca de 10 minutos. Deram-lhe o nome de nobelium. Em 1958 os químicos americanos Albert Ghiorso, T. Sikkeland, J.R. Walton, e Glenn T. Seaborg da Universidade da Califórnia, Berkeley, relataram o isótopo 254 como produto do bombardeamento do cúrio (número atómico 96) com iões de carbono (número atómico 6) num acelerador linear de iões pesados. No mesmo ano, uma equipa científica soviética liderada por Georgy Flerov no Joint Institute for Nuclear Research em Dubna, Rússia, alcançou um resultado semelhante. Outras experiências realizadas na União Soviética (no I.V. Kurchatov Institute of Atomic Energy, Moscovo, e em Dubna) e nos Estados Unidos (Berkeley) não conseguiram confirmar a descoberta de Estocolmo. Pesquisas subsequentes na década seguinte (principalmente em Berkeley e Dubna) levaram a União Internacional de Química Pura e Aplicada a concluir que os artigos Dubna publicados em 1966 estabeleceram a existência do isótopo nobelium-254 com uma semi-vida de cerca de 51 segundos.

Dos isótopos de nobelium que foram produzidos, o nobelium-259 (58 minutos de semi-vida) é o mais estável. Utilizando vestígios deste isótopo, os radioquímicos mostraram que o nobelium existe em solução aquosa em ambos os estados de oxidação +2 e +3. As experiências de cromatografia de troca catiónica e coprecipitação mostraram conclusivamente que o estado +2 é mais estável do que o estado +3, um efeito mais pronunciado do que o previsto em comparação com o elemento homólogo lantanóide ytterbium (número atómico 70). Assim, o No2+ é quimicamente um pouco semelhante aos elementos alcalino-terra-cálcio, estrôncio e bário. O metal Nobelium não foi preparado, mas as suas propriedades foram previstas para serem semelhantes às dos metais alcalino-terrosos e do europium.